Questões de Termoquímica

Questão 1CebraspePF2018

No que se refere a enzimas e termodinâmica química, julgue os itens que se seguem. [Figura: Diagrama de pressão versus volume]

Se, em um ciclo metabólico, o fluxo de energia estiver corretamente descrito pelo ciclo termodinâmico representado a seguir, então, a quantidade de calor liberada por um organismo que completa um ciclo exatamente, retornando ao seu estado inicial, é diferente da quantidade de calor absorvida.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 2FCCSecretaria de Estado de Meio Ambiente e Recursos Naturais do Maranhão (SEMA/SEGEP-MA)Analista Ambiental - Químico2016

A decomposição térmica do calcário produz cal e gás carbônico, conforme a reação CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), a 298 K e 1 atm. Dados: ΔG°f (kJ/mol): CaCO3 = −1129, CaO = −603, CO2 = −394; ΔH°f (kJ/mol): CaCO3 = −1208, CaO = −635, CO2 = −393; S (J/K.mol): CaCO3 = 91,7, CaO = 38,2. Usando ΔG° = ΔH° − TΔS°, está correto afirmar que a

1. A energia livre da reação é −132 kJ.
2. B reação é espontânea a 298 K.
3. C temperatura de decomposição térmica do calcário é 841 °C.
4. D entalpia da reação é −180 kJ.
5. E entropia da reação é −160,5 J/K.

Questão 3CebraspeANP 22 PSS2022

As reações químicas ocorrem sem a presença de fator externo.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 4CebraspeCBMTO2021

O gás propano, um dos componentes do gás de cozinha, pode ser preparado pela reação entre carvão — C( s ) — e hidrogênio gasoso — H 2 ( g ). C 3 H 8 ( g ) + 5 O 2 ( g ) → 3 CO 2 ( g ) + 4 H 2 O( l ) ΔH ° = −2.220 kJ C( s ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) ΔH ° = −394 kJ H 2 ( g ) + ½ O 2 ( g ) → H 2 O( l ) ΔH ° = −286 kJ Com base nos calores de formação fornecidos, e sabendo-se que M (H) = 1 g/mol, M (C) = 12 g/mol e M (O) = 16 g/mol, é correto concluir que o módulo da variação de entalpia ( ΔH 1g ) obtida na preparação de 1 g de propano pelo processo citado, nas condições padrão, é tal que

1. A 1 kJ ≤ ΔH 1g < 100 kJ.
2. B 100 kJ ≤ ΔH 1g < 1.000 kJ.
3. C 1.000 kJ ≤ ΔH 1g < 2.000 kJ.
4. D ΔH 1g ≥ 2.000 kJ.
5. E

Questão 5Cesgranrio

A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir. H2O(g) → H2(g) + ½ O2(g) ΔHo = 285 kJ Nessa reação,

1. A a decomposição da água é um processo exotérmico.
2. B o calor envolvido na decomposição de 2 mol de H2O(g) é constante e igual a 285 kJ.
3. C o calor envolvido na decomposição completa de 18 g de H2O(g) é 285 kJ.
4. D o calor de formação da H2O(g) a partir dos gases hidrogênio e oxigênio é 285 kJ/mol.
5. E não ocorre variação de energia quando da transformação do reagente em produtos.

Questão 6Cesgranrio

O óxido de prata é decomposto termicamente formando prata metálica e gás oxigênio como mostrado na reação: Ag2O(s) → Ag(s) + ½ O2(g) Considere o primeiro princípio da termodinâmica, o comportamento ideal dos gases e a perda de energia quando um sistema reacional se expande. Na reação de decomposição completa de 1 mol de óxido de prata, na temperatura de 300oC, a variação de energia interna, em joules, é mais próxima de Dado DHo f (Ag2O) = -31 kJ mol-1 DHo f (573 K) = DHo f (298 K) pV = nRT R = 8,3 J K mol-1

Na reação de decomposição completa de 1 mol de óxido de prata, na temperatura de 300oC, a variação de energia interna, em joules, é mais próxima de

1. A -33.378
2. B -31.000
3. C -28.622
4. D +28.622
5. E +33.378