Questões de Estequiometria e Cálculos Químicos

Questão 1CebraspeCBM/AL COMBATENTE2017

A massa molecular das substâncias é dada pela soma das massas de todos os átomos que constituem suas moléculas ou fórmulas mínimas.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 2CebraspeCBM AL2021

O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH 4 H 2 PO 4 — e sulfato de amônio — (NH 4 ) 2 SO 4 . A partir das informações do texto apresentado, julgue os itens a seguir, considerando que M H = 1,00 g/mol, M N = 14,00 g/mol, M O = 16,00 g/mol, M P = 31,00 g/mol e M S = 32,00 g/mol.

O número de oxidação do fósforo no di-hidrogenofosfato de amônio é uma unidade maior que o número de oxidação do enxofre no (NH 4 ) 2 SO 4 .

1. C Certo
2. E Errado

Questão 3CebraspeCBM AL2021

O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH 4 H 2 PO 4 — e sulfato de amônio — (NH 4 ) 2 SO 4 . A partir das informações do texto apresentado, julgue os itens a seguir, considerando que M H = 1,00 g/mol, M N = 14,00 g/mol, M O = 16,00 g/mol, M P = 31,00 g/mol e M S = 32,00 g/mol.

Considere que a obtenção do NH 4 H 2 PO 4 se dê pela reação do ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) com a amônia (NH 3 ) em uma reação com 100% de rendimento. Nesse caso, para a obtenção de 120 kg de NH 4 H 2 PO 4 , são necessários menos de 100 kg de ácido fosfórico.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 4CebraspeCBMTO2021

Uma mistura de carbonato de sódio decahidratado e bicarbonato de sódio foi colocada em um cadinho e levada a uma mufla a 350 °C por 3 h, tendo ocorrido as seguintes reações. Na 2 CO 3  10 H 2 O( s ) → Na 2 CO 3 ( s ) + 10 H 2 O( v ) 2 NaHCO 3 ( s ) → Na 2 CO 3 ( s ) + H 2 O( v ) + CO 2 ( g ) Finalizado o processo, restou unicamente carbonato de sódio no cadinho, verificando-se uma perda total de massa de 6,70 g. Sabendo que M (H) = 1 g/mol, M (C) = 12 g/mol, M (O) = 16 g/mol e M (Na) = 23 g/mol, e supondo que a quantidade de CO 2 seco desprendido do cadinho seja igual a 2,20 g, assinale a opção que indica a quantidade, em gramas, de Na 2 CO 3  10 H 2 O existente na mistura inicial.

1. A 3,10 g
2. B 3,60 g
3. C 4,50 g
4. D 5,72 g
5. E

Questão 5Cesgranrio

Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. A massa, em gramas, de PbI2, sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol

1. A 0,625
2. B 0,993
3. C 1,32
4. D 1,79
5. E 1,99

Questão 6Cesgranrio

Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas: S(s) + ½ O2(g) → SO(g) SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g) SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,

1. A 87,5
2. B 110
3. C 138
4. D 153
5. E 172