20 questões de provas reais da FCC, Cebraspe, Cesgranrio sobre Estequiometria e Cálculos Químicos, com gabarito e comentário. Responda antes de abrir o gabarito.
211 questões desse assunto no acervo do Yatta. Esta página mostra uma amostra fixa.
Dada a reação não balanceada a seguir: r Fe2+ + s Cr2O72− + t H+ → u Fe3+ + v Cr3+ + w H2O. Completa r, s, t, u, v e w, correta e respectivamente, os coeficientes
Na combustão da gasolina comum, um de seus componentes − o isooctano (C8H18) − é padrão para a qualidade da gasolina. A gasolina pode sofrer combustão completa produzindo CO2 e água, ou incompleta, produzindo CO e água, ou C (fuligem) e água, de acordo com a quantidade de oxigênio disponível. A relação molar de oxigênio na combustão completa (I) com a incompleta formando CO (II) e a incompleta formando C (III), de dois mols de isooctano será (I:II:III)
A massa molecular das substâncias é dada pela soma das massas de todos os átomos que constituem suas moléculas ou fórmulas mínimas.
O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH 4 H 2 PO 4 — e sulfato de amônio — (NH 4 ) 2 SO 4 . A partir das informações do texto apresentado, julgue os itens a seguir, considerando que M H = 1,00 g/mol, M N = 14,00 g/mol, M O = 16,00 g/mol, M P = 31,00 g/mol e M S = 32,00 g/mol.
O número de oxidação do fósforo no di-hidrogenofosfato de amônio é uma unidade maior que o número de oxidação do enxofre no (NH 4 ) 2 SO 4 .
O extintor comercial de pó tipo ABC abafa e resfria o local do incêndio, suprimindo os íons livres da reação em cadeia, para extinguir o fogo rapidamente. A capacidade de absorção de calor, a vaporização e a decomposição das partículas do pó seco são os principais responsáveis pela extinção. Os principais constituintes dos pós ABC são di-hidrogenofosfato de amônio — NH 4 H 2 PO 4 — e sulfato de amônio — (NH 4 ) 2 SO 4 . A partir das informações do texto apresentado, julgue os itens a seguir, considerando que M H = 1,00 g/mol, M N = 14,00 g/mol, M O = 16,00 g/mol, M P = 31,00 g/mol e M S = 32,00 g/mol.
Considere que a obtenção do NH 4 H 2 PO 4 se dê pela reação do ácido fosfórico (H 3 PO 4 ) com a amônia (NH 3 ) em uma reação com 100% de rendimento. Nesse caso, para a obtenção de 120 kg de NH 4 H 2 PO 4 , são necessários menos de 100 kg de ácido fosfórico.
Um técnico dispõe de um frasco de iodeto de potássio sólido (90,0% de pureza) e de outro de nitrato de chumbo II sólido (95,0% de pureza), ambos muito solúveis em água. A partir dos conteúdos desses dois frascos, foram preparadas duas soluções: cada uma contendo 5,00 g de um dos sais em 1,00 L de solução aquosa. A massa, em gramas, de PbI2, sólido que se forma ao se misturarem 100,00 mL de cada uma das soluções, é Dados M(KI) = 166 g/mol M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(Pbl2) = 461 g/mol
Uma amostra de enxofre, obtida de fontes de águas termais, contém 90% em massa de S, e o resto são impurezas inertes. A produção de ácido sulfúrico a partir do enxofre passa pelas seguintes etapas: S(s) + ½ O2(g) → SO(g) SO(g) + ½ O2(g) → SO2(g) SO2(g) + ½ O2(g) → SO3(g) SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) Considerando rendimento de 80% na formação de ácido sulfúrico a partir do S, a massa, em g, do ácido produzida a partir de 50,0 g da amostra original é, aproximadamente,
A platina (Pt) é um metal nobre que, para que seja oxidado, utiliza-se uma mistura de ácido clorídrico e ácido nítrico concentrados, conhecida como água régia. Abaixo, é mostrada, de forma não balanceada, uma das equações envolvidas nesse processo. Pt(s) + NO3-(aq) + H+(aq) → Pt4+(aq) + NO(g) + H2O(l)
A soma dos coeficientes estequiométricos de reagentes e produtos na reação balanceada é
A varfarina, utilizada como anticoagulante, possui a fórmula molecular C19H16O4. Qual a massa de CO2, em gramas, produzida na combustão completa de 370 mg de varfarina? Dado: massa molecular da varfarina = 308 g mol-1; massa molecular do CO2 = 44 g mol-1
Gasolina, representada pelo hidrocarboneto C8H18, e etanol têm sido muito usados no Brasil como combustíveis. Na composição da gasolina comercial comum, além da gasolina, há 25%, em volume, de etanol. Considere as reações termoquímicas a seguir. CH3CH2OH( ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O( ) ΔH = −1.368 kJ/mol 2 C8H18( ) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O( ) ΔH = −10.940 kJ/mol
A partir das informações, tem-se que a(o)
O petróleo é um óleo viscoso formado, majoritariamente, por uma mistura de hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos. O óleo cru passa por duas etapas distintas: refino e reforma. O refino é processo de conversão do petróleo em produtos úteis, através de destilação fracionada, como a gasolina e o querosene. Já a reforma envolve a transformação química dos produtos obtidos na destilação em produtos com valor comercial, como o p-xileno e o etileno. O polímero conhecido como PET (polietileno tereftalato) é sintetizado a partir dos monômeros ácido tereftálico e etilenoglicol, ambos derivados, respectivamente, das matérias-primas petroquímicas p-xileno e etileno.
A formação do monômero etilenoglicol ocorre em duas etapas. A primeira etapa consiste na combustão catalítica do etileno, gerando um epóxido (óxido de etileno). Sabendo-se que essa reação tem um rendimento de apenas 80,0 %, o volume de oxigênio, em litros, necessário para gerar 4,62 kg de produto é cerca de Dado: densidade do oxigênio = 1,43 kg/m3
A gasolina é uma mistura complexa de compostos, constituída basicamente de hidrocarbonetos. Considerando o octano como o hidrocarboneto representativo da gasolina (densidade 0,75 g/mL), a quantidade aproximada de CO2 que um automóvel irá produzir após o consumo de 100 L de combustível, em Kg, será
Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação: Na2CO3 0,120 mol/L. A massa aproximada, em g, de Na2CO3 contida em 200 mL dessa solução é igual a Dado: M(Na2CO3) = 106 g/mol
Sulfato de chumbo II é uma substância muito pouco solúvel em água. A sua obtenção em laboratório pode ser feita por meio da reação de nitrato de chumbo II com sulfato de sódio, ambos em solução aquosa: Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaNO3(aq) A quantidade máxima de sulfato de chumbo II que pode ser obtida a partir da reação de 6,62 g de Pb(NO3)2 com Na2SO4 em excesso é, aproximadamente, em g, igual a Dados: M(Pb(NO3)2) = 331 g/mol M(PbSO4) = 303 g/mol
Considere as informações abaixo para responder às questões de nos 22 e 23. 64 g de metano e igual massa de gás oxigênio foram transferidos para um cilindro. Após a introdução dos gases, o cilindro foi fechado e uma faísca foi gerada, promovendo a reação entre os dois gases com um rendimento de 100%.
Se os únicos produtos formados na reação entre o metano e o gás oxigênio são o dióxido de carbono e a água, ao final da reação a quantidade de matéria de cada substância, em mol, dentro do cilindro, será de Metano Gás oxigênio Dióxido de carbono Água
O número de moléculas de água necessário para converter uma molécula de P2O5 em ácido ortofosfórico é igual a
O ácido bórico (H3BO3) possui diversas aplicações tecnológicas que vão desde inseticidas a lubrificantes sólidos. Ele pode ser dissolvido em água fervente de acordo com a reação 2 H3BO3 → BxO3 + Y H2O. Pode-se dizer que x e Y são, respectivamente,
Um copo Becher contém 0,34 g de nitrato de prata dissolvido em água, e um outro copo Becher contém 0,34 g de iodeto de potássio dissolvido em água. Ao se misturarem os conteúdos dos dois copos, ocorre a seguinte reação: AgNO3 (aq) + KI (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq) Levando-se em conta a estequiometria da reação e o conceito de reagente limitante, e sendo as massas molares do AgNO3 = 170 g/mol e do KI = 166 g/mol, após a reação
Um técnico necessita utilizar exatamente 8,4 g de hidróxido de potássio para neutralizar por completo um ácido. No entanto, para essa tarefa, ele só dispõe de hidróxido de sódio, que reagiria da mesma forma com o ácido, porém requerendo uma massa diferente . A massa de NaOH, em g, que deve ser utilizada para neutralizar todo o ácido sem que haja excesso de base é Dados: M(KOH) = 56 g/mol M(NaOH) = 40 g/mol
Em um reator de 10,0 L, inicialmente evacuado e com temperatura constante de 298 K, são adicionados 1,0 mol de gás clorídrico (HCl) e 1,0 mol de amônia (NH3). Esses gases reagem (ver reação abaixo) com um rendimento de 80%. HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) Considerando-se a pressão de vapor do NH4Cl insignificante e o comportamento ideal para os gases, a pressão total, em atm, no reator, após a reação, é Dado: R = 0,082 atm . L . mol-1 . K-1
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