Questões de Gases e Leis dos Gases

Questão 1CebraspeANP 22 PSS2022

O gás natural é uma combinação dos gases metano (CH 4 ) e hexano (C 6 H 14 ), sendo este último seu principal componente.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 2Cesgranrio

Num cilindro, o nitrogênio gasoso (N2) exerce pressão de 300 kPa na temperatura de 28oC. Considerando-se comportamento ideal, qual será a pressão, em kPa, quando o cilindro de gás for resfriado a 8oC?

1. A 86
2. B 105
3. C 280
4. D 300
5. E 321

Questão 3Cesgranrio

Uma massa de 2,00 g de um gás, considerado ideal, ocupa, na CNTP o volume de 2,80 L. Esse gás pode ser o

1. A CH4
2. B N2
3. C O2
4. D H2S
5. E CO2

Questão 4Cesgranrio

Ao se comparar o comportamento dos gases perfeitos oxigênio, O2, e hidrogênio, H2, conclui-se que

1. A 32 g de O2 e 2 g de H2 ocupam volumes iguais nas mesmas condições de temperatura e de pressão.
2. B o volume total ocupado por uma mistura contendo 32 g de O2 e 2 g de H2 ocupa aproximadamente 24,4 L, em condições normais de temperatura e de pressão.
3. C a densidade do gás hidrogênio é maior que a do gás oxigênio.
4. D a lei de Charles, a qual indica que, na pressão constante, o volume que um gás ocupa é diretamente proporcional à sua temperatura, só vale para o O2 e não para o H2.
5. E as massas de 1 mol de O2 e de 1 mol de H2 são iguais.

Questão 5Cesgranrio

Considerando-se comportamento ideal, ao se comprimir 1 mol de gás pela metade e, simultaneamente, reduzir a sua temperatura pela metade, qual é a relação entre a pressão que o gás exerce na condição final em relação à condição inicial?

1. A A mesma
2. B A metade
3. C O dobro
4. D O triplo
5. E Quatro vezes menor

Questão 6Cesgranrio

O volume que 12,9 g de um gás ocupa é 9,8 L, a 25 °C e 1 atm. Considerando-se que o gás tem comportamento ideal, esse gás é o Dado RT = 24,4 atm L−1 mol−1

1. A H2
2. B O2
3. C F2
4. D C2
5. E CO2

Questão 7Cesgranrio

Uma mistura gasosa, constituída por 112 g de nitrogênio e 16 g de metano, encontra-se em um recipiente de 30 L a uma pressão de 4 atm. Considerando-se comportamento ideal para os gases, o valor de P CH 4 / P N2 , isto é, a razão entre as pressões parciais de CH 4 e N 2 é

1. A 0,25
2. B 0,50
3. C 1,00
4. D 2,00
5. E 4,00

Questão 8Cesgranrio

A seguir têm-se quatro afirmações sobre o comportamento de um gás ou de uma mistura de gases encerrados em recipientes de volumes constantes. Observe-as: I - Na mesma temperatura, quantidades iguais, em mol, de dois gases, que se comportam idealmente, exercem pressões parciais diferentes por terem massas molares diferentes. II - Quando o fator de compressibilidade de um gás (Z) é igual a 0,5, pode-se considerar que ele se comporta idealmente. III - O volume ocupado pelo gás, que se comporta idealmente, é diretamente proporcional à sua temperatura. IV - Dois gases, que se comportam idealmente e não reagem entre si, têm a pressão total igual à soma das pressões exercidas por cada gás individualmente. É correto APENAS o que se afirma em

1. A I
2. B II
3. C IV
4. D II e III
5. E III e IV

Questão 9Cesgranrio

Um recipiente de volume igual a 1 m3 contém gás hélio com pressão parcial de 15 atm. Uma quantidade desse gás foi transferida, sem perda significativa, para um outro recipiente, inicialmente vazio e de volume igual a 5 m3, até que a pressão parcial do hélio atingisse, nesse último, a pressão de 2 atm. As medições de pressão foram feitas quando o gás estava na temperatura de 298 K, e as condições foram ideais. A massa de gás hélio, em g, que foi transferida do recipiente de menor volume para o de maior volume foi mais próximo de Dados M (H2) = 2 g mol−1. R = 0,082 atm L mol−1 K−1 1 m3 = 1000 L

1. A 550
2. B 610
3. C 790
4. D 820
5. E 940

Questão 10Cesgranrio

Uma mistura gasosa formada por 24 g de hidrogênio (H2) e 64 g de metano (CH4) ocupa um recipiente de 100 L a uma temperatura de 27°C. Qual a razão entre as pressões parciais do H2 e do CH4? Dados: R = 0,082 atm L mol−1K−1

1. A 3
2. B 4
3. C 6
4. D 12
5. E 16

Questão 11Cesgranrio

Volume molar é o volume ocupado por um mol de qualquer gás na Condição Normal de Temperatura e Pressão (CNTP), sendo igual a 22,4 L. Considere a hipótese de reação, unicamente na direção do produto, entre 5 mol de nitrogênio gasoso e quantidade suficiente de hidrogênio gasoso para o consumo total do N2 e formação de gás amoníaco, conforme a equação a seguir. N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g)

O volume máximo de NH3(g), em litros, a ser obtido na CNTP é

1. A 56
2. B 112
3. C 168
4. D 224
5. E 280

Questão 12Cesgranrio

O gás natural produzido no Brasil destina-se a diversos mercados de consumo, como os de combustível automotivo e geração de energia termelétrica. O gás natural é, predominantemente, uma mistura de hidrocarbonetos leves. O principal componente do gás natural (mais do que 70%) é a(o)

1. A amônia
2. B gasolina
3. C metanol
4. D metano
5. E querosene

Questão 13Cesgranrio

Dado T(K) = T(°C) + 273

Um balão flexível contém um gás que se comporta idealmente. Na situação inicial, o volume ocupado pelo gás é de 35,0 m3 a 25,0°C e 1,00 atm. Considere o aquecimento do balão, com expansão do volume para 50,0 m3, de tal forma que a pressão permaneceu constante. Nessa situação final, a temperatura do balão, em K, é

1. A 152,7
2. B 218,1
3. C 340,6
4. D 425,7
5. E 510,8

Questão 14Cesgranrio

Dado: constante dos gases ideais: 0,08 atm L mol-1 K-1; massas molares: C = 12 g mol-1, H = 1 g mol-1

Um recipiente de 4,0 L é completamente preenchido por gás etano a 27ºC. Sabendo-se que a pressão no recipiente é de 1,2 atm e que o gás apresenta comportamento ideal, a massa de etano, em gramas, presente no interior do recipiente é igual a

1. A 3
2. B 6
3. C 9
4. D 12
5. E 15

Questão 15Cesgranrio

Dado: constante dos gases ideais = 0,08 atm L mol-1 K-1

Um recipiente de volume interno igual a 4,0 L contém uma mistura gasosa formada por CO2 e CH4 a 27ºC. A pressão total é igual a 1,8 atm, e a quantidade de matéria de CO2 é 0,2 mol. Admitindo-se comportamento ideal para esses gases, a pressão parcial do metano, em atm, é, aproximadamente,

1. A 0,3
2. B 0,6
3. C 0,9
4. D 1,2
5. E 1,5

Questão 16CebraspeEMBRAPA2024

Ao se realizar uma centrifugação, é necessário balancear as amostras, o que consiste em colocar tubos com massas equivalentes em posições opostas.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 17CebraspeSEDUC AL2022

Um sistema era composto, inicialmente, apenas por enxofre em pó e ferro em pó. Estes foram misturados, até a formação de um pó acinzentado, e, depois, aquecidos, até a formação de uma massa escura. Tal processo levou à formação de sulfeto ferroso.

Ao final do processo, se a pressão do sistema for aumentada e a temperatura diminuída, um dos componentes se transformará em gás.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 18CebraspeSESAU AL2021

O diagrama de fases da água pura permite prever os estados físicos dessa água: sólido, líquido, vapor e gás, bem como suas possíveis mudanças de fase, de acordo com a pressão e a temperatura. Com relação ao diagrama de fases da água pura, mostrado na figura anterior, e a aspectos a ele pertinentes, julgue os itens a seguir.

Se a pressão sobre a superfície da água pura no estado sólido for mantida acima de 1 atm, então será possível provocar sua fusão a uma temperatura inferior a 0 °C.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 19CebraspeSESAU AL2021

O diagrama de fases da água pura permite prever os estados físicos dessa água: sólido, líquido, vapor e gás, bem como suas possíveis mudanças de fase, de acordo com a pressão e a temperatura. Com relação ao diagrama de fases da água pura, mostrado na figura anterior, e a aspectos a ele pertinentes, julgue os itens a seguir.

Se a pressão sobre a superfície da água no estado líquido for mantida abaixo de 1 atm, então será possível provocar sua ebulição a uma temperatura superior a 100 °C.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 20CebraspeSESAU AL2021

O diagrama de fases da água pura permite prever os estados físicos dessa água: sólido, líquido, vapor e gás, bem como suas possíveis mudanças de fase, de acordo com a pressão e a temperatura. Com relação ao diagrama de fases da água pura, mostrado na figura anterior, e a aspectos a ele pertinentes, julgue os itens a seguir.

Se a temperatura da água no estado gasoso for superior a 374 °C, então será impossível provocar sua liquefação por simples compressão isotérmica.

1. C Certo
2. E Errado