Questões de Estrutura Atômica

Questão 1CebraspeCBM/AL COMBATENTE2017

Elemento químico pode ser considerado um conceito teórico, por ser definido como tipo de átomos, também definido por um número atômico.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 2CebraspeCBM/AL COMBATENTE2017

De acordo com o modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos de elétrons, prótons e nêutrons.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 3CebraspeCBM TO2022

Na escala atômica, a transferência de energia na forma de calor pode ser representada como um processo no qual os movimentos térmicos vigorosos dos átomos do sistema empurram os átomos do sistema que se movem menos vigorosamente e transferem a ele uma parte de sua energia. P. Atkins e L. Jones. Princípios de Química : questionando a vida moderna e o meio ambiente. 7.ª ed. Bookman Companhia, 2018, p. 654.

No contexto a que se refere o fragmento de texto anterior, a energia vibracional é

1. A a energia de translação e a energia rotacional do benzeno para produzir trabalho.
2. B a energia de um átomo ou molécula decorrente do seu movimento no espaço.
3. C a energia decorrente do movimento rotacional de uma molécula.
4. D a energia armazenada por uma molécula na forma de oscilação de seus átomos, uns em relação aos outros; é a soma das contribuições cinética e potencial.

Questão 4Cesgranrio

A respeito dos átomos e das suas partículas elementares, tem-se que:

1. A num mesmo elemento, quando o número de prótons de um átomo é igual ao número de elétrons, obrigatoriamente o número de nêutrons no núcleo também é igual aos anteriores.
2. B numa ligação iônica, quando um átomo neutro ganha elétrons, ele se transforma em um íon com carga positiva.
3. C na estrutura atômica, os prótons e os elétrons localizam-se no núcleo do átomo, e os nêutrons, na eletrosfera.
4. D os elétrons possuem carga elétrica negativa, e o fluxo ordenado desses elétrons é a corrente elétrica.
5. E no experimento da ampola de Crookes, comprova-se que o elétron não possui massa.

Questão 5Cesgranrio

A isatina, representada abaixo, é uma substância natural encontrada em diversas plantas. De acordo com a estrutura, a fórmula molecular da isatina é

1. A C7H5NO2
2. B C8H5NO2
3. C C8H7NO2
4. D C8H11NO2
5. E C9H5NO2

Questão 6Cesgranrio

Considerando os dados da tabela, qual é o elemento que possui a maior massa atômica dentre os citados nas opções abaixo?

1. A Ouro (Au)
2. B Prata (Ag)
3. C Mercúrio (Hg)
4. D Chumbo (Pb)
5. E Tungstênio (W)

Questão 7Cesgranrio

Considere as figuras I, II, III e IV e as estruturas que representam. I II III IV O O Dentre as estruturas apresentadas, aquelas em que todos os seus carbonos possuem o mesmo tipo de orbitais híbridos estão representadas pelas figuras

1. A I e II
2. B II e III
3. C III e IV
4. D I, II e III
5. E I, II e IV

Questão 8Cesgranrio

Considere o texto abaixo para responder às questões de nos 37 a 39. Assim como o petróleo, o gás natural é encontrado em re-servatórios subterrâneos em muitos lugares do planeta, tanto em terra quanto no mar, sendo considerável o núme-ro de reservatórios que contêm gás natural associado ao petróleo. Nestes casos, o gás recebe a designação de gás natural associado. Quando o reservatório contém pouca ou nenhuma quantidade de petróleo o gás natural é dito não associado. Assim, o gás natural, como encontrado na natureza, é uma mistura variada de hidrocarbonetos gaso-sos cujo componente preponderante é sempre o metano. O gás natural não associado apresenta os maiores teores de metano, enquanto o gás natural associado apresenta proporções significativas de etano, propano, butano e hidrocarbonetos mais pesados. Disponível em: www.gasnet.com.br (Acesso em 16.abr.2010).

No que diz respeito à hibridização dos átomos de carbono dos hidrocarbonetos citados no texto, sabe-se que

1. A apenas o metano tem hibridização do tipo sp3.
2. B todos têm hibridização do tipo sp3.
3. C todos têm hibridização do tipo sp2.
4. D o propano e o butano têm hibridização dos tipos sp2 e sp3.
5. E o propano e o butano têm hibridização dos tipos sp, sp2 e sp3.

Questão 9Cesgranrio

O cobre é um material muito empregado em sistemas elétricos, isto porque o átomo de cobre possui

1. A mais elétrons do que prótons em seu estado de equilíbrio na natureza.
2. B a maior parte de seus elétrons na camada mais externa de sua eletrosfera.
3. C apenas um elétron na camada mais externa, facilitando o fluxo de corrente entre os átomos.
4. D seus elétrons distribuídos de forma uniforme entre suas quatro camadas na eletrosfera.
5. E uma carga elétrica negativa total superior à carga elétrica positiva total.

Questão 10Cesgranrio

X, Y, e Z representam três átomos distintos. X e Y são isótopos, X e Z são isótonos, Y e Z são isóbaros, o número de massa de X é 50, e a soma dos números de prótons e a de nêutrons de X, Y, e Z valem, respectivamente, 55 e 97. O número de massa e o número atômico de Y são, respectivamente,

1. A 51,18
2. B 51,19
3. C 52,17
4. D 52,18
5. E 52,19

Questão 11Cesgranrio

A configuração eletrônica define, em grande parte, as propriedades químicas dos elementos. O tálio é um elemento metálico e representativo, que tem configuração eletrônica terminada com elétrons nos orbitais:

1. A ns1 onde n = 4
2. B ns2 np3 onde n = 4
3. C ns2 np5 onde n = 5
4. D ns2 np1 onde n = 6
5. E (n + 1)s2 nd5 onde n = 6

Questão 12Cesgranrio

O modelo atômico de Rutheford evidenciou que o átomo

1. A é compacto, não tendo espaços vazios.
2. B é formado por entidades sem carga.
3. C é indivisível.
4. D é formado por uma carga positiva incrustada por pontos de cargas negativas.
5. E tem a maior parte da massa numa pequena região central de carga positiva.

Questão 13Cesgranrio

Os valores dos números quânticos n e l para os elétrons de valência do elemento bário (Z = 56) são, respectivamente,

1. A 6 e 2
2. B 6 e 1
3. C 6 e 0
4. D 5 e 6
5. E 5 e 1

Questão 14FGVCorpo de Bombeiros Militar do Estado do Rio de Janeiro2022

O carbono possui 3 isótopos naturais: 6C12, 6C13 e 6C14. As abundâncias dos isótopos 6C12 e 6C13 são, respectivamente, 98,9% e 1,1%, restando apenas traços do 6C14. Sobre os átomos 6C12, 6C13 e 6C14, é correto afirmar que eles possuem

1. A números de prótons diferentes.
2. B números de nêutrons diferentes.
3. C números de elétrons diferentes.
4. D números atômicos diferentes.
5. E números de camadas eletrônicas diferentes.

Questão 15FGVCorpo de Bombeiros Militar do Rio de Janeiro2024

Atualmente é difícil imaginar a vida sem o uso de smartphones. Estes pequenos dispositivos têm desempenhado cada vez mais funções, que vão muito além de fazer e receber chamadas. No entanto, apesar de pequenos, estes aparelhos demandam uma grande quantidade de elementos químicos na sua confecção. Observe o quadro a seguir, que apresenta alguns dos elementos que compõem as diferentes partes do aparelho. Elementos Químicos Parte Eletrônica Cu, Ag, Au, Ta, Ni, Dy, Gd, Si, O, Sb, As, P, Pr, Tb, Nd, Ga, Sn, Pb Tela In, O, Sn, Al, Si, La, Tb, Pr, Eu, Dy, Gd Bateria Li, Co, C, Al, O Capa C, Mg, Br

A partir da composição química apresentada no quadro, avalie as seguintes afirmativas: I. A parte eletrônica é constituída somente por metais. II. Na tela estão presentes seis elementos de transição interna. III. Os elementos presentes na bateria pertencem ao segundo período da classificação periódica. IV. A capa é constituída por elementos representativos. Está correto apenas o que se afirma em

1. A I e III.
2. B I e IV.
3. C II e III.
4. D II e IV.
5. E III e IV.

Questão 16FGVCorpo de Bombeiros Militar do Rio de Janeiro2024

O chumbo é classificado como um metal pesado, altamente tóxico e muito nocivo aos seres humanos. Seu símbolo, Pb, tem origem na palavra latina Plumbum, que significa prata líquida, e seu número atômico é 82.

O número de níveis que esse elemento possui e a quantidade de elétrons em sua camada de valência são, respectivamente,

1. A 6 e 4.
2. B 6 e 2.
3. C 5 e 4.
4. D 5 e 2.
5. E 5 e 6.

Questão 17CebraspeSEE/DF2016

No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h /2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10 ! 15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por E n = ! E 0 / n 2 , em que E 0 = 13,6 eV é a energia do estado fundamental. Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 10 8 m/s como a velocidade da luz, julgue os itens seguintes.

Existe um raio máximo permitido para as órbitas circulares de um elétron no modelo de Bohr.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 18CebraspeSEE/DF2016

No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h /2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10 ! 15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por E n = ! E 0 / n 2 , em que E 0 = 13,6 eV é a energia do estado fundamental. Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 10 8 m/s como a velocidade da luz, julgue os itens seguintes.

Considerando-se que a frequência de radiação na região do ultravioleta está entre 10 15 Hz e 10 16 Hz , é correto afirmar que, quando um elétron decai do nível de energia n = 2 para o nível de energia fundamental n = 1, é emitida uma radiação eletromagnética ultravioleta.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 19CebraspeSEE/DF2016

No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, o elétron pode estar somente em certas órbitas circulares em torno do próton. Para essas órbitas permitidas, o momento angular é determinado por L = n×h /2π, em que n é um número inteiro e h = 4,136 × 10 ! 15 eV×s é a constante de Planck. As energias dessas órbitas são dadas por E n = ! E 0 / n 2 , em que E 0 = 13,6 eV é a energia do estado fundamental. Tendo como referência essas informações e considerando 3,0 × 10 8 m/s como a velocidade da luz, julgue os itens seguintes.

É possível ionizar um átomo de hidrogênio no estado fundamental se a ele é fornecida uma energia de 14 eV.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 20CebraspeSEE/DF2016

Julgue os itens a seguir, tendo como base as Diretrizes Curriculares Nacionais para a Educação Profissional Técnica de Nível Médio (EPTNM).

Os cursos oferecidos pelas instituições de ensino devem constar do Catálogo Nacional de Cursos Técnicos (CNCT). Assim, para ser ministrados, cursos novos devem ser previamente incluídos no CNCT.

1. C Certo
2. E Errado