Questões de Cinética Química e Equilíbrio

Questão 1FCCSecretaria de Estado de Meio Ambiente e Recursos Naturais do Maranhão (SEMA/SEGEP-MA)Analista Ambiental - Químico2016

Considere a reação de hidrólise da policaprolactona (PCL), um poliéster formado por unidades de caprolactona unidas por ligações éster. A hidrólise da PCL gera um composto cujo nome é:

1. A Ácido 1-hidróxi-6-hexanoico.
2. B Ácido 6-hidróxi-hexanoico.
3. C Éster 6-hidróxi-hexanoico.
4. D Éster 1-hidróxi-6-hexanoico.
5. E Hexanoato de metila.

Questão 2CebraspeANP 22 PSS2022

O estado estequiométrico é atingido, em uma reação química, quando as concentrações de reagentes e produtos não se alteram mais.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 3CebraspeANP 22 PSS2022

A energia de ativação corresponde à energia que o sistema requer para ir dos reagentes até o estado de transição, sendo diretamente proporcional à velocidade do processo.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 4CebraspeANP 22 PSS2022

O aumento da concentração de um dos reagentes, em uma reação química, pode aumentar a velocidade da reação.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 5CebraspeCBMTO2021

Industrialmente, o PCl 5 é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl 3 , de acordo com a equação química a seguir. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Δ H = −124 kJ/mol Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse processo pode ser aumentado

1. A pela condensação do gás cloro reagente.
2. B pela compressão dos gases presentes no reator.
3. C pela elevação da temperatura do sistema.
4. D pela adição de um gás inerte à mistura reacional.
5. E

Questão 6CebraspeCBMTO2021

Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e cloro gasoso em um reator a 180 °C. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de 1 × 10 −4 mol/L de pentacloreto de fósforo. Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de cloro gasoso presente no equilíbrio.

1. A 1,56 × 10 −6 mol/L
2. B 8,00 × 10 −3 mol/L
3. C 6,40 × 10 −5 mol/L
4. D 1,25 × 10 −2 mol/L
5. E

Questão 7Cesgranrio

Sobre uma bancada há um frasco com 1,0 L de solução tampão aquosa, contendo 0,10 mol de HC2H3O2 e 0,10 mol de C2H3O2−, ambos em equilíbrio segundo a equação: HC2H3O2(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + C2H3O2−(aq) Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte. Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de

1. A água destilada, isenta de CO2, o pH do meio aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de formar mais H3O+.
2. B HCl(aq) 1,0 mol/L, o equilíbrio é deslocado para a direita no sentido de aumentar a concentração de C2H3O2−, o que acarreta a diminuição do pH.
3. C HCl(aq) 1,0 mol/L, aumenta a concentração de H3O+, e o pH do meio se eleva significativamente.
4. D NaOH(aq) 1,0 mol/L, íons OH− consomem íons H3O+, acarretando leve aumento do pH do meio com o equilíbrio sendo deslocado para a direita.
5. E NaOH(aq) 1,0 mol/L, íons Na+ se unem fortemente aos íons C2H3O2− diminuindo o pH do meio.

Questão 8Cesgranrio

Na Tabela abaixo, na primeira coluna, são listados alguns compostos, enquanto, na segunda coluna, aparecem valores de pKa. Composto pKa I - CH3COCH3 (acetona) A - 0,18 II - CF3CO2H (ácido trifluoroacético) B - 9,9 III - NH3 (amônia) C - 16 IV-CH3CH2OH (etanol) D - 19,2 E - 38

Com base na capacidade de liberar íons H+ em solução, a correta relação entre o composto e seu valor de pKa é:

1. A I – A; II – C; III – B; IV – E
2. B I – C; II – B; III – E; IV – D
3. C I – D; II – A; III – E; IV – C
4. D I – D; II – E; III – A; IV – C
5. E I – E; II – D; III – B; IV – A

Questão 9Cesgranrio

Considere as reações representadas pelas seguintes equações: (I) CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) (II) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (III) N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) (IV) H+(aq) + OH−(aq) → H2O(ℓ) (V) SnCℓ2(aq) + 2 FeCℓ3(aq) → SnCℓ4(aq) + 2 FeCℓ2(aq)

Observando as equações, nota-se que a reação

1. A (I) é de combustão incompleta.
2. B (II) é de oxirredução.
3. C (III) é de decomposição térmica.
4. D (IV) é de neutralização ácido-base.
5. E (V) a espécie Fe2+ oxida o Sn4+ a Sn2+.

Questão 10Cesgranrio

A sacarose, o açúcar de mesa, é hidrolisada a 120 °C para formar a glicose conforme a reação a seguir. C12H22O11(aq) + H2O(l) → 2 C6H12O6(aq) O valor da constante de velocidade dessa reação, a 120 °C, é 7,0L/mol.s, a reação é de 2a ordem e a água não tem influência na velocidade da reação. A velocidade inicial de hidrólise, em mol/L.s, de uma solução de sacarose, cuja concentração inicial é 17,1 g/L, é Dado: M (C12H22O11) = 342 g/mol

1. A 0,0085
2. B 0,0100
3. C 0,0120
4. D 0,0175
5. E 0,0225

Questão 11Cesgranrio

Reações químicas que ocorrem com os reagentes em contato resultam de colisões entre esses reagentes. A velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada, dependendo das condições em que ela acontece. Nesse sentido, observa-se que

1. A o AgNO3, quando dissolvido em água, reage com NaCl em meio aquoso a uma velocidade maior do que se ambos estivessem no estado sólido.
2. B os catalisadores são substâncias que atuam no deslocamento do equilíbrio químico sem alterar a velocidade da reação.
3. C a elevação da temperatura em uma reação endotérmica torna a reação mais lenta.
4. D a elevação da pressão em uma reação entre gases e que resulta na expansão de volume torna a reação mais veloz.
5. E uma lâmina de ferro é totalmente consumida por HCl em meio aquoso com velocidade maior do que se estivesse na forma de pó.

Questão 12Cesgranrio

Para uma reação química iniciar, ela necessita de energia de ativação e, dependendo das condições, a velocidade da reação pode ser acelerada ou retardada. Experimentalmente constata-se que a(o)

1. A decomposição de um alimento é acelerada em temperaturas baixas.
2. B presença de um catalisador, numa reação química, faz com que a energia de ativação seja maior.
3. C pressão é um fator que altera a velocidade das reações no estado sólido.
4. D velocidade de queima do álcool combustível no estado gasoso é maior do que no estado líquido.
5. E hidróxido de sódio no estado sólido reage mais rapidamente com um ácido do que se estivesse dissolvido em água.

Questão 13Cesgranrio

Sobre a cinética de reações químicas, as três afirmações abaixo são verdadeiras. i) A velocidade inicial de uma reação cuja cinética é de primeira ordem depende apenas de um dos reagentes envolvidos no processo reacional. ii) O tempo de meia-vida de uma reação é aquele intervalo de tempo em que a concentração de um dos reagentes diminui pela metade. iii) Numa reação com cinética de primeira ordem, todos os tempos de meia-vida do processo têm valores iguais

Com base nessas informações, numa reação de cinética de primeira ordem, um reagente, cuja concentração inicial é 0,60 mol/L, e cujo tempo de meia-vida é igual a 1 min, atinge a concentração de 7,5 x 10−2 mol/L em

1. A 60 s
2. B 120 s
3. C 180 s
4. D 200 s
5. E 240 s

Questão 14Cesgranrio

Os comprimidos efervescentes têm em sua constituição substâncias que, quando colocadas em água, reagem com evolução de gás carbônico. Um experimento comparativo foi realizado separando quatro copos com 200 mL de água, dois deles mantidos a 25 °C, e dois deles, a 5 °C. Num dos copos com água a 25 °C foi adicionado um comprimido efervescente inteiro, enquanto, no outro, se adicionou meio comprimido. Nos copos mantidos a 5 °C, o mesmo foi feito. Quanto à evolução inicial de gás nos copos, como a reação não tem cinética de ordem zero, observa-se

1. A maior evolução inicial de gás no copo mantido na temperatura de 5 °C e que recebeu meio comprimido.
2. B maior evolução inicial de gás no copo mantido na temperatura de 25 °C e que recebeu meio comprimido.
3. C maior evolução inicial de gás no copo mantido na temperatura de 5 °C e que recebeu um comprimido inteiro.
4. D maior evolução inicial de gás no copo mantido na temperatura de 25 °C e que recebeu um comprimido inteiro.
5. E igual evolução de gás em todos os copos.

Questão 15Cesgranrio

Ao serem adicionadas em água, substâncias que formam os tabletes efervescentes se dissolvem e reagem provocando a evolução de gás carbônico, que procede com diferentes velocidades, dependendo da quantidade de matéria e de como os reagentes entram em contato entre si, quando se joga o tablete na água. Considerem-se os componentes nas situações abaixo: I - Um tablete inteiro II - Dois tabletes inteiros III - Dois tabletes macerados na forma de pó Seria esperada a seguinte ordem crescente de velocidade inicial, v(situação), de evolução de gás ao ser cada um jogado em um copo de água:

1. A v(III) < v(II) < v(I)
2. B v(III) < v(I) < v(II)
3. C v(I) < v(II) < v(III)
4. D v(I) < v(III) < v(II)
5. E v(II) < v(III) < v(I)

Questão 16Cesgranrio

Sabendo-se que o pH de uma solução aquosa de NaOH é 12, a concentração dessa solução, em mol/L, é

1. A 10-12
2. B 10-8
3. C 10-6
4. D 10-4
5. E 10-2

Questão 17Cesgranrio

Segundo alguns especialistas, um dos fatores determinantes para a longa duração da Primeira Guerra Mundial teria sido o fato de a Alemanha continuar produzindo explosivos, graças ao processo Haber-Bosch, utilizado para converter nitrogênio e hidrogênio gasosos em amônia, conforme a reação abaixo. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)

Para alcançar o equilíbrio dinâmico, as pressões parciais dos reagentes e produtos sofrem alteração, segundo o Princípio de LeChatelier. O gráfico que representa adequadamente o comportamento das pressões parciais das substâncias envolvidas na reação antes e após a adição de certa quantidade de gás hidrogênio é

1. A (A)
2. B (B)
3. C (C)
4. D (D)
5. E (E)

Questão 18Cesgranrio

A constante de equilíbrio da decomposição 2 J→X + L é de 0,0400 a uma dada condição reacional. Certa quantidade de J foi decomposta, e a concentração da substância L no equilíbrio foi determinada, encontrando-se 0,250 mol.L–1. Nessas condições, a concentração de J no equilíbrio, em mol.L–1, é de

1. A 0,05
2. B 0,16
3. C 1,25
4. D 1,56
5. E 2,50

Questão 19Cesgranrio

Realizou-se um estudo da influência da temperatura em uma reação na qual a concentração inicial dos reagentes foi igual em todos os experimentos. O resultado desse estudo está no gráfico. Concentração de produto Temperatura

Considere as afirmativas que se referem a esse estudo. I - O aumento da temperatura favorece a formação de produtos. II - A constante de equilíbrio da reação não varia com o aumento da temperatura. III - A concentração de reagentes, no final dos experimentos, é sempre a mesma. IV - A diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido inverso. Estão corretas APENAS as afirmativas:

1. A I e IV
2. B II e III
3. C III e IV
4. D I, II e III
5. E I, II e IV

Questão 20Cesgranrio

O cloreto de prata é um sal pouco solúvel em água e que, ao passar para a fase aquosa, se dissocia nos íons Ag+ e C −. Se, a 25 oC, em 1 L de solução aquosa saturada há 1 x 10−5 mol de AgC dissolvido, o valor de K ps desse sal, nessa temperatura, é

1. A 1 x 10−10
2. B 2 x 10−10
3. C 1 x 10−5
4. D 2 x 10−5
5. E 5 x 10−5