Questões de Cinética Química e Equilíbrio

Questão 1CebraspeANP 22 PSS2022

O estado estequiométrico é atingido, em uma reação química, quando as concentrações de reagentes e produtos não se alteram mais.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 2CebraspeANP 22 PSS2022

A energia de ativação corresponde à energia que o sistema requer para ir dos reagentes até o estado de transição, sendo diretamente proporcional à velocidade do processo.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 3CebraspeANP 22 PSS2022

O aumento da concentração de um dos reagentes, em uma reação química, pode aumentar a velocidade da reação.

1. C Certo
2. E Errado

Questão 4CebraspeCBMTO2021

Industrialmente, o PCl 5 é sintetizado em reator fechado por meio da cloração do PCl 3 , de acordo com a equação química a seguir. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Δ H = −124 kJ/mol Conforme o princípio de Le Châtelier, o rendimento desse processo pode ser aumentado

1. A pela condensação do gás cloro reagente.
2. B pela compressão dos gases presentes no reator.
3. C pela elevação da temperatura do sistema.
4. D pela adição de um gás inerte à mistura reacional.
5. E

Questão 5CebraspeCBMTO2021

Visando estudar o equilíbrio a seguir, um experimentador adicionou quantidades equimolares de tricloreto de fósforo e cloro gasoso em um reator a 180 °C. PCl 3 ( g ) + Cl 2 ( g ) ⇌ PCl 5 ( g ) Atingido o equilíbrio, foi verificada uma concentração de 1 × 10 −4 mol/L de pentacloreto de fósforo. Admitindo que, a 180 °C, a constante do equilíbrio em apreço seja igual a 0,64, assinale a opção que indica a concentração de cloro gasoso presente no equilíbrio.

1. A 1,56 × 10 −6 mol/L
2. B 8,00 × 10 −3 mol/L
3. C 6,40 × 10 −5 mol/L
4. D 1,25 × 10 −2 mol/L
5. E

Questão 6Cesgranrio

Sobre uma bancada há um frasco com 1,0 L de solução tampão aquosa, contendo 0,10 mol de HC2H3O2 e 0,10 mol de C2H3O2−, ambos em equilíbrio segundo a equação: HC2H3O2(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + C2H3O2−(aq) Com o objetivo de estudar a variação do valor do pH (capacidade freadora ou de tamponamento) dessa solução, um técnico fez experiências adicionando a três alíquotas da solução um volume específico das seguintes substâncias: (i) água pura, (ii) uma solução aquosa de base forte e (iii) uma solução aquosa de ácido forte. Considerando esse equilíbrio e as condições externas que podem perturbá-lo até que se atinja um novo equilíbrio, constata-se que na adição de 10,0 mL de

1. A água destilada, isenta de CO2, o pH do meio aumenta, pois o equilíbrio é deslocado no sentido de formar mais H3O+.
2. B HCl(aq) 1,0 mol/L, o equilíbrio é deslocado para a direita no sentido de aumentar a concentração de C2H3O2−, o que acarreta a diminuição do pH.
3. C HCl(aq) 1,0 mol/L, aumenta a concentração de H3O+, e o pH do meio se eleva significativamente.
4. D NaOH(aq) 1,0 mol/L, íons OH− consomem íons H3O+, acarretando leve aumento do pH do meio com o equilíbrio sendo deslocado para a direita.
5. E NaOH(aq) 1,0 mol/L, íons Na+ se unem fortemente aos íons C2H3O2− diminuindo o pH do meio.