Questões de Eletroquímica

Questão 1FCCSecretaria de Estado de Meio Ambiente e Recursos Naturais do Maranhão (SEMA/SEGEP-MA)Analista Ambiental - Químico2016

As baterias primárias de lítio são alternativas de fornecimento de energia elétrica de longa duração, podendo durar até oito anos, sendo utilizadas em marca-passo cardíaco. A reação global que ocorre nesse tipo de bateria está representada a seguir: 2 Li(s) + 1 I2(s) → 2 LiI(s). Dados os potenciais de redução: Li+(aq) + e− → Li(s); E° = −3,05 V; I2(s) + 2e− → 2 I−(aq); E° = +0,54 V. Com relação a esta pilha afirma-se: I. O potencial da pilha é de 3,59 V. II. O cátodo é o lítio metálico. III. No ânodo ocorre a oxidação do iodo. IV. O oxidante é o iodo I2. Está correto o que se afirma APENAS em

1. A I e IV.
2. B II e III.
3. C II e IV.
4. D I e III.
5. E IV.

Questão 2CebraspeCBM PA 23 CFP2023

No que se refere ao número de oxidação (Nox), assinale a opção correta.

1. A Tanto a oxidação como a redução correspondem ao aumento do número de oxidação.
2. B A redução de um elemento ocorre quando ele doa elétrons para outro elemento/espécie química.
3. C A oxidação de um elemento ocorre quando ele doa elétrons para outro elemento/espécie química.
4. D No K 2 Cr 2 O 7 , o estado de oxidação do Cr é +10.
5. E No KMnO 4 , o estado de oxidação do Mn é +5.

Questão 3CebraspeCBM TO2022

2 Fe 3+ ( aq ) + 2 I − ( aq ) → 2 Fe 2+ ( aq ) + I 2 ( aq )

A respeito da reação de oxirredução balanceada apresentada anteriormente, é correto afirmar que

1. A o íon iodeto sofreu oxidação.
2. B o íon Fe 3+ é o agente redutor.
3. C o ferro teve um aumento no número de oxidação (NOX), de +3 para +2.
4. D a espécie I − ganhou dois elétrons para a formação de I 2 .
5. E

Questão 4Cesgranrio

A reação do permanganato de potássio com sulfato de estanho II em meio fortemente ácido é representada pela equação não balanceada abaixo. KMnO4(aq) + SnSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Sn(SO4)2(aq) + K2SO4(aq) + H2O( )

Considere as afirmações abaixo sobre essa reação. I - MnO4− é o agente oxidante no meio ácido, e Sn2+, o agente redutor. II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de SnSO4. III - Sn2+ ganha 2 elétrons do MnO4− ao passar para Sn4+. É correto APENAS o que se afirma em

1. A I
2. B II
3. C III
4. D I e II
5. E II e III

Questão 5Cesgranrio

Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl3 e 0,01 mol de SnCl2. O sistema está a 25oC e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula. Nessas condições, a diferença de potencial (DE) medida, em volts, é Dado Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio: Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V Equação de Nernst: E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)

Nessas condições, a diferença de potencial (DE) medida, em volts, é

1. A –0,77
2. B –0,62
3. C +0,15
4. D +0,62
5. E +0,77

Questão 6Cesgranrio

A reação 3 Pb2+(aq) + 2 Al(s) → 3 Pb(s) + 2 Al3+(aq) possui diferença de potencial padrão Eo = + 1,5 V. Nessas condições, o valor da energia livre de Gibbs padrão da reação, em kJ mol-1, é mais próximo de (Dado: Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1)

1. A – 25
2. B – 189
3. C – 378
4. D – 443
5. E – 868