Questões de Eletroquímica

Questão 1FCCSecretaria de Estado de Meio Ambiente e Recursos Naturais do Maranhão (SEMA/SEGEP-MA)Analista Ambiental - Químico2016

As baterias primárias de lítio são alternativas de fornecimento de energia elétrica de longa duração, podendo durar até oito anos, sendo utilizadas em marca-passo cardíaco. A reação global que ocorre nesse tipo de bateria está representada a seguir: 2 Li(s) + 1 I2(s) → 2 LiI(s). Dados os potenciais de redução: Li+(aq) + e− → Li(s); E° = −3,05 V; I2(s) + 2e− → 2 I−(aq); E° = +0,54 V. Com relação a esta pilha afirma-se: I. O potencial da pilha é de 3,59 V. II. O cátodo é o lítio metálico. III. No ânodo ocorre a oxidação do iodo. IV. O oxidante é o iodo I2. Está correto o que se afirma APENAS em

1. A I e IV.
2. B II e III.
3. C II e IV.
4. D I e III.
5. E IV.

Questão 2FCCSecretaria de Estado de Meio Ambiente e Recursos Naturais do Maranhão (SEMA/SEGEP-MA)Analista Ambiental - Químico2016

Considere o quadro de potenciais padrão de redução a 25°C: Cu2+/Cu0 = +0,34 V; Ag+/Ag0 = +0,80 V; Hg22+/2Hg(l) = +0,85 V; Ni2+/Ni0 = −0,25 V; Zn2+/Zn0 = −0,76 V; I2(s)/2I−(aq) = +0,53 V. Deseja-se proteger contra a corrosão chapas de cobre. Analisando-se apenas o potencial padrão de redução deve-se utilizar

1. A Ag0 e Hg (l).
2. B Ni0 e I2 (s).
3. C Ni0 e Zn0.
4. D Hg () e Zn0.
5. E Hg () e I2 (s).

Questão 3CebraspeCBM PA 23 CFP2023

No que se refere ao número de oxidação (Nox), assinale a opção correta.

1. A Tanto a oxidação como a redução correspondem ao aumento do número de oxidação.
2. B A redução de um elemento ocorre quando ele doa elétrons para outro elemento/espécie química.
3. C A oxidação de um elemento ocorre quando ele doa elétrons para outro elemento/espécie química.
4. D No K 2 Cr 2 O 7 , o estado de oxidação do Cr é +10.
5. E No KMnO 4 , o estado de oxidação do Mn é +5.

Questão 4CebraspeCBM TO2022

2 Fe 3+ ( aq ) + 2 I − ( aq ) → 2 Fe 2+ ( aq ) + I 2 ( aq )

A respeito da reação de oxirredução balanceada apresentada anteriormente, é correto afirmar que

1. A o íon iodeto sofreu oxidação.
2. B o íon Fe 3+ é o agente redutor.
3. C o ferro teve um aumento no número de oxidação (NOX), de +3 para +2.
4. D a espécie I − ganhou dois elétrons para a formação de I 2 .
5. E

Questão 5Cesgranrio

A reação do permanganato de potássio com sulfato de estanho II em meio fortemente ácido é representada pela equação não balanceada abaixo. KMnO4(aq) + SnSO4(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) + Sn(SO4)2(aq) + K2SO4(aq) + H2O( )

Considere as afirmações abaixo sobre essa reação. I - MnO4− é o agente oxidante no meio ácido, e Sn2+, o agente redutor. II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO4 reagem com 5 mol de SnSO4. III - Sn2+ ganha 2 elétrons do MnO4− ao passar para Sn4+. É correto APENAS o que se afirma em

1. A I
2. B II
3. C III
4. D I e II
5. E II e III

Questão 6Cesgranrio

Numa célula eletroquímica, com dois eletrodos apropriados e contendo 100 mL de água, foram misturados 0,01 mol de FeCl3 e 0,01 mol de SnCl2. O sistema está a 25oC e a 1 atm, e a adição dos sais não modificou o volume do conteúdo na célula. Nessas condições, a diferença de potencial (DE) medida, em volts, é Dado Potências de redução versus eletrodo padrão de hidrogênio: Fe3+(aq) + e → Fe2+(aq) Eo = +0,77 V Sn4+(aq) + 2e → Sn2+(aq) Eo = +0,15 V Equação de Nernst: E = Eo redução – 0,06 log([produtos]n/[reagentes]m)

Nessas condições, a diferença de potencial (DE) medida, em volts, é

1. A –0,77
2. B –0,62
3. C +0,15
4. D +0,62
5. E +0,77

Questão 7Cesgranrio

A reação 3 Pb2+(aq) + 2 Al(s) → 3 Pb(s) + 2 Al3+(aq) possui diferença de potencial padrão Eo = + 1,5 V. Nessas condições, o valor da energia livre de Gibbs padrão da reação, em kJ mol-1, é mais próximo de (Dado: Constante de Faraday (F) = 96500 C mol-1)

1. A – 25
2. B – 189
3. C – 378
4. D – 443
5. E – 868

Questão 8Cesgranrio

A proteção catódica contra a corrosão pode ser realizada usando sistema galvânico ou com um sistema de corrente impressa. São características do sistema galvânico e do sistema corrente impressa, respectivamente:

1. A Pode ser regulado com mais facilidade | Tem manutenção mais complexa
2. B Não requer fonte externa de corrente elétrica | Tem menor flexibilidade de eletrólitos
3. C Tem manutenção mais complexa | Não requer fonte externa de corrente elétrica
4. D Tem menor flexibilidade de eletrólitos | Pode ser regulado com mais facilidade
5. E Pode ser regulado com mais facilidade | Não requer fonte externa de corrente elétrica

Questão 9Cesgranrio

Sobrepotencial é um fenômeno inerente aos processos eletroquímicos, que são frequentemente conduzidos em soluções aquosas. A esse respeito, considere as afirmações abaixo. I - A redução da área dos eletrodos acarreta um aumento dos valores do sobrepotencial. II - O aumento da distância entre os eletrodos acarreta uma redução dos valores do sobrepotencial. III - O aumento da densidade de corrente acarreta uma redução dos valores do sobrepotencial. IV - A redução da condutividade do eletrólito acarreta um aumento dos valores do sobrepotencial. Estão corretas as afirmações

1. A I, apenas.
2. B I e IV, apenas.
3. C II e III, apenas.
4. D III e IV, apenas.
5. E I, II, III e IV.

Questão 10Cesgranrio

Reações de oxirredução são aquelas que ocorrem com transferência de elétrons. A equação não balanceada, apresentada abaixo, é a reação de dicromato de potássio com cloreto estanoso em meio ácido. K2Cr2O7(aq) + SnCl2(aq) + HCl(aq) → CrCl3(aq) + SnCl4(aq) + KCl(aq) + H2O(l) Nessa reação, o

1. A dicromato é o agente oxidante em meio ácido.
2. B cloreto estanoso sofre redução em meio ácido.
3. C Cr2O7− cede elétrons espontaneamente para a espécie Sn2+.
4. D K+ ganha elétrons do agente redutor.
5. E H+ cede elétrons ao agente oxidante.

Questão 11Cesgranrio

Seja uma pilha de Daniel representada pelo esquema a seguir. (25 ºC) Sabe-se que o zinco pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Cu2+. A partir dessa afirmação, conclui-se que

1. A a solução de Cu2+ se diluirá, e a solução de Zn2+ se concentrará.
2. B o será corroído.
3. C o é o catodo.
4. D o Zn2+ se reduz.
5. E os elétrons fluem, pelo fio externo, do para o .

Questão 12Cesgranrio

Em uma bateria de automóvel, cada elemento é constituído por placas de chumbo e placas de dióxido de chumbo, mergulhadas em uma solução de ácido sulfúrico. Durante o uso (descarga) dessa bateria, como acontece quando se dá partida no automóvel, o

1. A chumbo sofre oxidação no catodo.
2. B chumbo sofre redução no anodo.
3. C chumbo sofre oxidação no anodo.
4. D dióxido de chumbo sofre redução no anodo.
5. E dióxido de chumbo sofre oxidação no catodo.

Questão 13Cesgranrio

Em uma pilha, a diferença entre o potencial padrão do oxidante e o potencial padrão do redutor, medidos em condições padrão, isto é, com soluções de 1 mol/L e a 25 ºC, é denominada força

1. A de interação
2. B de van der Walls
3. C eletromecânica
4. D eletromotriz
5. E eletrostática

Questão 14Cesgranrio

Em um béquer de laboratório contendo uma solução de sulfato de cobre, é mergulhada uma placa de ferro. Após algum tempo, observa-se que a solução se torna avermelhada. A partir dessa observação, conclui-se que os

1. A átomos de ferro da placa agiram como agentes oxidantes.
2. B íons cobre da solução reduziram o ferro da placa.
3. C íons cobre da solução agiram como agentes redutores.
4. D íons cobre da solução oxidaram o ferro da placa.
5. E íons sulfato da solução reduziram o ferro da placa.

Questão 15Cesgranrio

Considere a seguinte reação de oxirredução não balanceada: aHg + bHNO3 → xHg(NO3)2 + yH2O + zNO. A soma dos coeficiente x, y e z, após o balanceamento, é

1. A 7
2. B 9
3. C 11
4. D 13
5. E 15

Questão 16Cesgranrio

Considere a construção de uma bateria feita com um limão utilizando 2 pregos, cada um de um único metal com potências redutoras diferentes, escolhidas corretamente. Qual a maior voltagem que se pode extrair desse artefato quando os materiais disponíveis são Zn, Fe e Ag? Dados: Zn2+ + 2e → Zn (Ered0 = −0,76 V) Fe2+ + 2e → Fe (Ered0 = −0,44 V) Ag+ + 1e → Ag (Ered0 = 0,80 V)

1. A 1,56 V
2. B 1,24 V
3. C 1,20 V
4. D 0,36 V
5. E 0,32 V

Questão 17Cesgranrio

A reação do dicromato de potássio com sulfato de ferro II é feita em meio fortemente ácido, como representado pela equação não balanceada abaixo. K2Cr2O7 (aq) + FeSO4 (aq) + H2SO4 (aq) → Cr2(SO4)3 (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) + K2SO4 (aq) + H2O (l) Nessa equação, verifica-se que

1. A 6 mol de K2Cr2O7 reagem com 1 mol de FeSO4 no balanço de massa.
2. B o oxigênio, no ácido sulfúrico, se reduz de 4+ para 1+.
3. C ácido sulfúrico é o agente redutor, e ferro II é o agente oxidante.
4. D dicromato é o agente oxidante, e ácido sulfúrico é o agente redutor.
5. E dicromato é o agente oxidante, e ferro II é o agente redutor.

Questão 18Cesgranrio

A bateria de chumbo usada em carros é, em essência, um conjunto de pilhas ligadas em série. A equação da reação global que faz gerar eletricidade é: PbO2(s) + Pb(s) + 2 H2SO4(aq) → 2 PbSO4(aq) + 2 H2O Nessa reação de oxirredução, o

1. A chumbo tem o seu número de oxidação alterado de 4+ no PbO2 para 2+ no PbSO4.
2. B chumbo metálico, Pb(s), tem o seu número de oxidação alterado de 0 para 4+ no PbSO4.
3. C chumbo metálico, Pb(s), é o agente oxidante.
4. D ácido sulfúrico é o agente redutor.
5. E hidrogênio tem o seu número de oxidação alterado de 1+ no H2SO4 para 2+ no H2O.

Questão 19Cesgranrio

Reações que ocorrem com transferência de elétrons são denominadas reações de oxirredução. Um exemplo de reação de oxirredução é

1. A HCℓ(aq) + NaOH(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ)
2. B CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
3. C NaCℓ(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCℓ(s)
4. D Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
5. E HCℓ(aq) + NaHCO3(aq) → NaCℓ(aq) + H2O(ℓ) + CO2(g)

Questão 20Cesgranrio

Um dos processos industriais de obtenção de sódio metá-lico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido. Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gra-mas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaC ? Dado M(Na) = 23 g/mol

Um dos processos industriais de obtenção de sódio metá-lico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio fundido. Considerando o valor da constante de Faraday igual a 96.500 C, e que essa é a quantidade de carga elétrica de 1 mol de elétrons, qual é a quantidade máxima, em gra-mas, de sódio metálico que se forma, com a carga elétrica de 386.000 C, na eletrólise ígnea do NaC ? Dado M(Na) = 23 g/mol

1. A 23
2. B 46
3. C 69
4. D 92
5. E 115